सल्फर हेक्साफ्लोराइड

सल्फर हेक्साफ्लोराइड
आईयूपीएसी नाम	Sulfur hexafluoride
प्रणालीगत नाम	Hexafluoro-λ6-sulfane
अन्य नाम	Elagas Esaflon Sulfur(VI) fluoride Sulfuric fluoride
पहचान आइडेन्टिफायर्स
सी.ए.एस संख्या	[2551-62-4][CAS]
पबकैम	17358
EC संख्या	219-854-2
UN संख्या	1080
केईजीजी	D05962
MeSH	Sulfur+hexafluoride
रासा.ई.बी.आई	30496
RTECS number	WS4900000
SMILES	FS(F)(F)(F)(F)F
जी-मेलिन संदर्भ	2752
कैमस्पाइडर आई.डी	16425
गुण
आण्विक सूत्र	SF6
मोलर द्रव्यमान	146.06 g/mol
दिखावट	Colorless gas
गंध	odorless
घनत्व	6.17 g/L
गलनांक	-50.8 °C, 222 K, -59 °F
क्वथनांक	-64 °C, 209 K, -83 °F
जल में घुलनशीलता	0.003% (25 °C)
घुलनशीलता	slightly soluble in water, very soluble in ethanol, hexane, benzene
वाष्प दबाव	2.9 MPa (at 21.1 °C)
ढांचा
Crystal structure	Orthorhombic, oP28
Space group	Oh
समन्वय ज्यामिती	Orthogonal hexagonal
आण्विक आकार	Octahedral
Dipole moment	0 D
Thermochemistry
फॉर्मेशन की मानक एन्थाल्पीΔfHo298	−1209 kJ·mol−1
मानक मोलीय एन्ट्रॉपी So298	292 J·mol−1·K−1
खतरा
NFPA 704	0 1 2
S-फ्रेसेज़	साँचा:S38
यू.एस अनुज्ञेय अवस्थिति सीमा (पी.ई.एल)	TWA 1000 ppm (6000 mg/m3)
जहां दिया है वहां के अलावा, ये आंकड़े पदार्थ की मानक स्थिति (२५ °से, १०० कि.पा के अनुसार हैं। ज्ञानसन्दूक के संदर्भ

सल्फर हेक्साफ्लोराइड (Sulfur hexafluoride (SF₆) एक अकार्बनिक गैस है। यह रंगहीन, गंधहीन, अज्वलनशील गैस है। यह गैस अत्यन्त उच्च गुणवत्ता वाली विद्युत इंसुलेटर है और उच्च वोल्टता के उपकरणों में इसका उपयोग होता है (जैसे, SF₆सर्किट ब्रेकर में)। यह एक ग्रीनहाउस गैस है।

SF₆ का अणु अष्टफलकीय (octahedral) होता है। इसके केन्द्र में सल्फर परमाणु होता है जिसके चारों ओर ६ फ्लोरीन परमाणु जुड़े होते हैं। यह एक अध्रुवी (nonpolar) गैस है जो जल में बहुत कम विलेय है किन्तु अध्रुवीय कार्बनिक विलायकों में विलेय है। इसे प्रायः द्रवीकृत संपीडित गैस के रूप में लाया-ले जाया जाता है। इसका सामान्य ताप और दाब पर घनत्व 6.12 g/L है जो वायु के घनत्व (1.225 g/L) से काफी अधिक है।

निर्माण

सल्फर हेक्साफ्लोराइड, गंधक पर फ्लोरीन गैस की क्रिया से बनायी जाती है-

${\displaystyle \mathrm {S+3\ F_{2}\ \longrightarrow SF_{6}} }$

रासायनिक अभिक्रियाएँ

${\displaystyle {\mathsf {SF_{6}+8Na\rightarrow Na_{2}S+6NaF}}}$

${\displaystyle {\mathsf {SF_{6}+6Li\rightarrow S+6LiF}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2SF_{6}+6H_{2}S\rightarrow S_{8}+12HF}}}$

${\displaystyle {\mathsf {SF_{6}+8HI\rightarrow 6HF+H_{2}S+4I_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {SF_{6}+PF_{3}\rightarrow PF_{5}+SF_{4}}}}$

उपयोग

• कुचालक (डाइएलेक्ट्रिक) के रूप में
• चिकित्सा में
• ट्रेसर तत्त्व के रूप में